同重体（どうじゅうたい、isobar、同重核）は質量数が等しいが、原子番号が異なる核種のことである。例えば14Cと14Nは同重体である。同重体同士は異なる元素であるので化学的性質は異なる。
ベータ崩壊はどのモードでも陽子と中性子が互いに移り変わるだけで質量数が変化しないので、親核種と娘核種は同重体の関係にある。
隣り合った同重体、すなわち原子番号が1つだけ異なる同重体の双方が安定核種である例は知られていない。このことはオーストリアの物理学者マッタウフ(Josef Mattauch)によって1934年に提唱され、マッタウフの通則と呼ばれる。2つ以上離れた同重体が共に安定核種である例はあり、例えば36Sと36Ar、124Snと124Teと124Xeなどは安定である。奇数の質量数で安定した同重体が複数ある例は知られていない。
関連項目
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同中性子体同中性子体（どうちゅうせいしたい、isotone）は、
中性子の個数が等しく
陽子の個数（
原子番号）が異なる
核種のことである。例えば15
Nと16
Oはともに中性子を8個持つので同中性子体である。
同中性子体同士は異なる
元素であるので化学的性質は異なる。化学的性質が同じ
同位体、
ベータ崩壊で移り合う
同重体に比べると同中性子体間の関連性は薄い。
'isotone' の名称は 'isotope'（
同位体）の 'p'（陽子） を 'n'（中性子）に置き換えた
言葉遊びである。「同じ場所」を意味する isotope に対して無理に
ギリシャ語に訳すと「同じ伸び方」だが、意味は特にない。
安定核種が最も多いのは中性子82個の同中性子体（7種）で、次いで中性子20個,50個で5種ずつある。中性子...
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同位体同位体（どういたい、isotope、アイソトープ）とは、同じ
原子番号を持つ
元素の
原子において、
原子核の
中性子（つまりその原子の
質量数）が異なる
核種の関係、あるいは核種である。
同位元素とも言う。